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某同學對家中的一些食品及生活用品進行了pH測定，結果如下圖：

以下說法正確的是

A．食醋可以除去皮蛋的澀味 B．牙膏是中性物質

C．醬油顯堿性，可以使酚酞變紅色 D．胃酸過多的人宜多吃葡萄

根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是

A．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是

A．H2SO4、NaCl、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH

C．NaCl、NaOH、CuSO4 D．FeCl2、KNO3、KCl

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是

A．AgNO3 B．Cu（NO3）2 C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）3

甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是

A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度

B．溶解度受溫度影響乙比甲大

C．t2℃甲乙兩種物質飽和溶液中溶質質量分數相等

D．t3℃甲乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質多的是甲

X，Y，Z三種常見金屬及其鹽溶液存在以下反應，則三種金屬的活動性順序正確的是

①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不發生反應 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．

A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是

A．[借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%

B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5

C．20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液

D．將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于__________變化(填“物理”或“化學”)。粗鹽經過__________、過濾、__________[可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽。

某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：

①計算：氯化鈉的質量為 g，水為 g。

②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。

③溶【解析】
用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 。

④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．

Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．

（1）以上三位同學中操作規范的是 ，污水顯 ．

Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．

甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？ ，

理由是 ．

（3）乙同學當觀察到 現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為 ．

（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ．

（5）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．

A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe