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酸性氧化物（非金屬氧化物）SO₂跟O₂混合，在有催化劑和加熱的條件下會發生化合反應，生成SO₃．SO₃也屬于酸性氧化物，它的熔點為16.8℃，沸點是44.8℃．用實驗室制取的SO₂和O₂合成SO₃的裝置如圖所示．

（1）A裝置的作用是和．
（2）反應一段時間后，C中的U形管內有固狀物生成，該物質是（寫名稱）．
（3）D裝置的作用是．

能源的合理利用與開發是十分重要的．
（1）目前，人們使用的燃料大多來自于．
（2）煤油是用加工得到的，是能源．
（3）多數汽車的燃料是汽油或柴油，燃燒時產生一些物質會直接排放到空氣中造成污染．向汽油中加入適量 可以節省石油資源，這種物質燃燒的方程式是．你還能想到的減少汽車尾氣污染的一條措施是．

取一段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入一支潔凈的試管底部，將試管倒放在一個盛有水的燒杯里（鐵絲穩定而不下落），再裝配一支沒有鐵絲的試管做實驗（如圖）．數天后，能觀察到什么現象是．通過實驗，你對防止鐵制品銹性有什么建議是．

查閱資料知：甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOH═CO↑+H₂O．實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO．請回答下列問題：

（1）甲酸發生了 反應．（填反應類型）
（2）實驗中應先通入一段時間CO，后加熱CuO，目的是．
（3）能證明甲酸生成CO的現象是①；②．
（4）點燃D處酒精燈的目的是．
（5）寫出B中CO與CuO發生的反應，用化學方程式表示．

日常生活中我們每天都接觸到很多物質，請各舉出兩種你熟悉的純凈物和混和物．純凈物：、；混合物：、．

實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中能將它們鑒別出來的是．
A．銅片        B．酚酞試液          C．二氧化碳       D．．

制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現象即可）．．
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發生反應、有很強的耐腐蝕性等優良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO₂）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為．
②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環境中進行，理由是．所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是（填試劑名稱）．充分反應后，再通過（填操作名稱）、洗滌、干燥即可．

分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈣、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質量增加的是，試劑質量減小而且不變質的是 （填寫試劑名稱）．酸具有一些相似的化學性質，這是因為．實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：．

小紅同學自制成一種黃色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現象如下：

試劑	稀鹽酸	食鹽水	蒸餾水	草木灰水	石灰水
顏色	紅	黃	黃	綠	綠

小紅依據上表信息進行如下實驗：
（1）用該花汁去檢驗附近小化工廠排放的廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯性．
（2）用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，要改良該土壤可加入上表中的．
（3）取5mL顯紅色的稀鹽酸，然后逐滴滴加顯綠色的石灰水至恰好反應，所得溶液顏色應該是．

用化學用語或符號中數字“2”表示的意義填空：
（1）三個氫原子；
（2）兩個五氧化二氮分子；
（3）四個亞鐵離子；
（4）氧化鎂中鎂元素為+2價；
（5）2O₂：左邊的“2”表示；右下角的“2”表示．