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某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質組成．化學小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如圖所示實驗(實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態)．

資料：①膨松劑在面包制作過程中發生化學反應；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑；

②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水．

(1)是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由．

(2)如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？

(3)利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據．

取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．

(1)濾渣中一定有　　①　　；濾液中溶質一定有　　②　　．

(2)設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現象及結論．

用以下裝置進行氣體的實驗室抽取和性質實驗．

(1)選擇裝置A用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為　　①　　，用排水法收集氧氣的依據是　　②　　．

(2)用裝置B制二氧化碳的化學方程式為　　①　　，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是　　②　　，長頸漏斗末端位于液面下的原因是　　③　　．

(3)將二氧化碳通入裝置C中，紫色石蕊溶液變紅的原因用化學方程式表示為________．

如圖所示，取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端綁上粗銅絲，另一端系一火柴，點燃火柴，待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中(預先放入一些水)．觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

(1)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒？

(2)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈的原因．

用微粒的觀點解釋下列事實．

(1)空氣是一種混合物．

(2)取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號．

我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸(H₂SO₃)．

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．

(1)酸雨是pH小于________的降雨．

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為________

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式________．

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

猜想2：________

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

小忻同學設計如下實驗裝置(鐵架臺等儀器省略)制備CO₂和驗證CO₂能與NaOH反應．

(1)裝置B的作用是________．

(2)請補充畫出裝置C中a、b導氣管

(3)小意分析實驗后，發現此裝置有明顯不足，至少應添加一后冼氣瓶F，你認為應該在________(填裝置編號)之間加入裝有________．(填試劑編號)洗氣瓶F．

a．濃NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．飽和NaHCO₃溶液

d．飽和Na₂CO₃溶液

(4)打開止水夾K1，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置E的現象是________，可確定裝置C收集滿CO₂．

(5)當裝置C中收集滿CO₂，關閉止水夾K2，把注射器D中的5 mL濃的氫氧化鈉壓入到裝置C中，化學方程式為________，觀察到的現象是________．

(6)小平同學認為證明CO₂與NaOH反應，還應把注射器內D中濃NaOH溶液換成________，再做一次實驗，其目的是________．

某化學興趣小組根據下圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究．經初步分析：無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種．

高爐煉鐵的原理為：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：________．

興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．

［猜想與假設］

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的________．

乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設一：只含有鐵．

假設二：只含有________．

假設三：以上兩種物質都含有．

［實驗探究］

(1)為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向)：

當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：________，Ⅱ中濃硫酸的作用是：________．

(2)為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：________．

［交流反思］

在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來________．

化學是一門以實驗為基礎的學科，請用以下實驗裝置圖回答問題：

(1)寫出標號為①的儀器的名稱________，若實驗室制CO₂，應選用________(填序號)作為二氧化碳的發生裝置，反應的化學方程式為：________．

(2)若用上述所給的儀器制取H₂，則實驗室制取H₂氣體的正確連接順序為：________接________(填序號)，如何用最簡單的方法證明H₂的密度比空氣小：________．

化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨(碳酸氫銨)就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5 g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，(碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH₄HCO₃＋2NaOH＝Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑)，把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．

試回答下列問題：

(1)根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是________．

(2)請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為________．

(3)試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)．