Question

硫酸產量標志著一個國家化工業發展的水平．工業生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂轉化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：______．
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式______．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是______．
（4）將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═______+2HCl
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：______．

Answer 1

【答案】分析：本題是物質的制備，流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；SO₂具有與CO₂相似的化學性質，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，屬于化合反應；根據質量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應生成硫酸和鹽酸；實驗室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量及時散失出去．
解答：解：（1）流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；故答案為：作為煉鐵原料
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O  
（3）二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，屬于化合反應；故答案為：O₂             
（4）根據質量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應生成硫酸和鹽酸；故答案為：H₂SO₄
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量及時散失出去；故答案為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；
點評：本考點屬于實驗題中的物質的制備題，還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，需要掌握有關物質的性質，還要掌握相互之間的反應規律和反應的條件．要好好把握，本考點主要出現在實驗題中．