Question

（6分）硫酸產量標志著一個國家化工業發展的水平。工業生產硫酸的主要流程為：

①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

②SO₂轉化為SO₃            ③ 用濃H₂SO₄吸收SO₃  請回答相關問題：

（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：                             。

（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質。有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式                                                     。

（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是          。

（4）將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O===       +2HCl

（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：                                        

                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）作為煉鐵原料（1分）   

（2）SO₂+Ca(OH)₂ === CaSO₃↓ +H₂O（2分，如果考生沒寫該化學方程式中的“↓”不去分）    （3）O₂（1分）             （4）H₂SO₄（1分）

（5）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（1分）

【解析】煅燒黃鐵礦時生成的固體是三氧化二鐵，所以爐渣是三氧化二鐵，三氧化二鐵用來煉鐵．SO₂與C0₂一樣都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳與石灰水反應的方程式可以來寫二氧化硫與石灰水反應的方程式，（3）二氧化硫和氧氣反應能生成三氧化硫，（4）二氧化硫通入氯氣的水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，（5）考查濃硫酸的稀釋操作，注意密度大的加到密度小的液體中，并注意散熱