Question

（6分）硫酸產(chǎn)量標志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃           ③用濃H₂SO₄吸收SO₃ 請回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：                            。
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學性質(zhì)。有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應(yīng)的化學方程式                                                    。
（3）第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是         。
（4）將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O===      +2HCl
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：                                        
                                                                     。

Answer 1

（1）作為煉鐵原料（1分）   
（2）SO₂+Ca(OH)₂=== CaSO₃↓+H₂O（2分，如果考生沒寫該化學方程式中的“↓”不去分）   （3）O₂（1分）            （4）H₂SO₄（1分）
（5）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（1分）

解析