Question

1．現有10.6g的碳酸鈉粉末與足量稀鹽酸制取二氧化碳，請計算：
（1）碳酸鈉中鈉元素的質量分數為43.4%（保留一位小數）；
（2）可以制取二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉的化學式求算鈉元素的質量分數；
（2）由于給出了碳酸鈉的質量，根據碳酸鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的二氧化碳的質量．

解答 解：
（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）中鈉元素的質量分數為$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%≈43.4%
（2）設 生成的二氧化碳的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
10.6g                                    x
$\frac{106}{44}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=4.4g
答：（1）碳酸鈉中鈉元素的質量分數為 43.4%．
（2）可以制取二氧化碳4.4g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．