Question

11．將盛有稀硫酸的燒杯放在天平的左盤上稱量，先后加上砝碼100g，20g，5g，又將游碼移至0.8g處，已知其中稀硫酸為50g，投入鋅片10g，當反應完全，沒有氣泡生成時，再稱其總質量為135.6g，試計算：
（1）生成氫氣的質量為多少？
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？
（3）反應后溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，利用鋅的質量，根據反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量、以及硫酸的質量和生成硫酸鋅的質量，進而求出稀硫酸的溶質質量分數以及生成物溶液的溶質質量分數進行解答．

解答 解：（1）生成氫氣的質量：（100 g+20 g+5 g+0.8 g+10 g）-135.6 g=0.2 g
（2）設參加反應的鋅的質量為x，硫酸質量為y，反應生成硫酸鋅質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂
65    98      161    2
x     y        z    0.2 g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=$\frac{65×0.2g}{2}$=6.5 g
y=$\frac{98×0.2g}{2}$=9.8 g
z=$\frac{161×0.2g}{2}$=16.1 g
稀硫酸中硫酸的質量分數是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
反應后溶液中溶質質量分數是：$\frac{161.1g}{50g+6.5g-0.2g}$×100%=28.6%
答案：（1）生成氫氣的質量為0.2 g； （2）稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%； （3）反應后溶液中溶質質量分數是28.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題．