Question

20．某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行研討，請你參與完成下面的問題．

（1）圖A裝置制取氣體的適用條件是反應物是固體，反應條件是加熱，實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取N₂時，應選擇的裝置D．
（2）常溫常壓下因N₂的密度很接近空氣而不用排空氣法收集．若用排空氣法收集N₂，則①②（選填序號）
①不易排盡瓶內的空氣 ②收集到的氣體不純  ③收集不到氣體
（3）查找裝置漏氣部位的方法．若圖B裝置玻璃管與橡皮管連接處漏氣，此時會觀察到長頸漏斗中液面下降（填“不變”或“上升”或“下降”），
（4）寫出實驗室用鋅和稀H₂SO₄反應制取H₂的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，實驗室一般不用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂的主要原因是鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣．

Answer 1

分析 （1）根據圖中試管口向下傾斜，酒精燈加熱進行分析；根據制取氣體的反應物狀態、反應條件選擇發生裝置；
（2）根據N₂的密度很接近空氣而不用排空氣法收集的后果解答；
（3）根據檢驗裝置氣密性的原理分析解答；
（4）根據鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣解答；

解答 解：（1）圖中試管口向下傾斜，酒精燈加熱，所以圖①裝置制取氣體的適用條件是：反應物是固體，反應條件是加熱；
若實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N₂時，應該選擇的發生裝置是D；
（2）常溫常壓下因N₂的密度很接近空氣而不用排空氣法收集．若用排空氣法收集N₂，則①不易排盡瓶內的空氣 ②收集到的氣體不純；
（3）若圖B裝置玻璃管與橡皮管連接處漏氣，試管內壓強降低，此時會觀察到長頸漏斗中液面下降；
（4）實驗室用鋅和稀H₂SO₄反應制取H₂的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；實驗室不宜用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂，主要原因是：鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣；
故答案為：
（1）反應物是固體，反應條件是加熱；D；
（2）①②；
（3）下降；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣；

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．