Question

8．相同質量的鐵、鋅、鎂分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量由少到多的順序是（　　）

• A． Fe＜Zn＜Mg
• B． Zn＜Fe＜Mg
• C． Fe＜Mg＜Zn
• D． Zn＜Mg＜Fe

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬與酸反應生成氫氣的質量的公式進行分析解答．

解答 解：金屬與酸反應生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量．在金屬的質量相等的情況下，金屬的化合價與相對原子質量的比值越大，則生成的氫氣的質量越大，F(xiàn)e：$\frac{2}{56}$，Zn：$\frac{2}{65}$，Mg：$\frac{2}{24}$，故產生氫氣的質量由少到多的順序是Zn＜Fe＜Mg，觀察選項，B正確．
故選B．

點評 本題考金屬與酸反應產生氫氣質量的計算，完成此題，可以依據(jù)簡單的記憶公式進行．