Question

7．“鍮石”是一種銅鋅合金．北宋時，我國已出現了利用爐甘石（主要含ZnCO₃）、銅、木炭的化合物冶煉這種合金的技術，并用于鑄造實用器．
（1）爐甘石中ZnCO₃所屬的物質類別為鹽（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）．
（2）“鍮石”比純銅更有利用于鑄造，原因是其熔點比純銅更低（填“高”或“低”）．
（3）800℃時，爐甘石發生分解反應：ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+X↑，反應中X的化學式為CO₂．
（4）冶煉“鍮石”過程中，木炭與氧化鋅反應的方程式為2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
（5）“鍮石”與鹽酸反應可用于測定“鍮石”中鋅的質量分數，測定中發生的化學反應的方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）爐甘石中ZnCO₃是由鋅離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
（2）一般情況下，合金的熔點低于組成它的成分的熔點；
（3）化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數都不變；
（4）高溫條件下，木炭與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳；
（5）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

解答 解：（1）爐甘石中ZnCO₃所屬的物質類別是鹽．
故填：鹽．
（2）“鍮石”比純銅更有利用于鑄造，原因是其熔點比純銅更低．
故填：低．
（3）由質量守恒定律可知，反應前后鋅原子都是1個，反應前碳原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中，反應前氧原子是3個，反應后應該是3個，其中2個包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO₂．
故填：CO₂．
（4）高溫條件下，木炭與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
故填：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
（5）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，測定中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．