Question

14．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：
①FeTiO₃+H₂═Fe+TiO₂+H₂O；
②TiO₂+2C+2Cl₂═X+2CO；
③TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti
下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應①中的H₂被還原
• B． 反應②Cl₂中的“Cl”得到電子
• C． 反應②中X為TiCl₄
• D． 反應③說明Mg的金屬活動性比Ti強

Answer 1

分析 A．根據物質的得氧失氧情況來分析；
B．根據氯氣單質由氯原子構成，反應后成為氯離子分析得失電子；
C．根據質量守恒定律來分析；
D．根據金屬的活動性順序來分析．

解答 解：A．反應①中的H₂奪取FeTiO₃中的氧被氧化成水，故錯誤；
B．反應②Cl₂中的“Cl原子”得到電子成為氯離子，故正確；
C．由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類與數目不變，②TiO₂+2C+2Cl₂═X+2CO，反應前有Ti、2C、2O和4Cl，反應后有2C、2O，則X中含有Ti、4Cl，X的化學式為TiCl₄，故正確；
D．活潑的金屬能將活潑型較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由④可知，Mg的金屬活動性比Ti強，故正確．
故選A．

點評 本題考查氧化反應、化合價、金屬的活動性及原子與離子的關系，考查知識點全面，題目較難．