Question

2．NH₄Cl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃		20	30	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	37.2	41.4	50.4	55.2
	KNO3	31.6	45.3	85.5	110

• A． 甲表示NH₄Cl溶解度曲線
• B． t₁應介于20℃～30℃
• C． 40℃時，給飽和溶液蒸發相同質量的水，析出晶體的質量：KNO₃＞NH₄Cl
• D． 50℃時，在50g水中分別加入30gKNO₃、30gNH₄Cl，得到的溶液質量分數都是37.3%

Answer 1

分析 A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大，所以甲是硝酸鉀的溶解度曲線；
B、據表格分析可知：硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間；
C、40℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，據此分析解答；
D、據該溫度下兩物質的溶解度和溶質質量分數計算方法解答．

解答 解：A、由題目的信息可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，甲的變化大，因此甲是硝酸鉀，故錯誤；
B、由表中數據分析可知，KNO₃和NH₄Cl在某一溫度時具有相同的溶解度，該溫度應在20℃～30℃之間，正確；
C、由B可知，二者溶解度相等在20℃～30℃之間，由溶解度曲線可知：在交點溫度后硝酸鉀的溶解度始終大于氯化銨的溶解度，所以40℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，即等質量的水中最多溶解的硝酸鉀的質量大于氯化銨，故40℃時，給飽和溶液蒸發相同質量的水，析出晶體的質量：KNO₃＞NH₄Cl，正確；
D、由表中數據分析可知，50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，氯化銨的溶解度是50.4g，所以在50g水中分別加入30gKNO₃可完全溶解，加入30gNH₄Cl不能完全溶解，最多溶解25.2g，得到的溶液質量分數一定不相等，故錯誤；
故選：BC．

點評 本題主要考查了學生對溶解度概念的理解、溶解度曲線的應用等知識，能較好考查學生分析圖表數據、結合溶解度曲線解答問題的能力．