Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產生污染環境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質量是

 

，其中Ca、S、O元素的原子個數比為

 

；1molCaSO₃中約有

 

個硫原子．
（2）寫出吸收SO₂的化學反應方程式：

 

（3）根據上述化學反應，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要

 

mol Ca（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）根據單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示．當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，進行解答；
根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾；
（2）根據反應物與生成物和化學方程式的寫配注等，寫出反應化學方程式即可；
（3）先計算32g SO₂為多少摩爾，根據方程式計算即可解答．

解答：解：（1）當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，所以亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質量為：40+32+16×3=120g/mol；
根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；因此CaSO₃中Ca、S、O元素的原子個數比為：1：1：3；1molCaSO₃中約有 6.02×10²³ 個硫原子．
故答案為：120g/mol；  1：1：3； 6.02×10²³；
（2）氫氧化鈣懸濁液吸收SO₂的化學反應方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）先計算32g SO₂為：

32

64

=0.5摩爾，
 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
  1     1
 0.5    X     

1

0.5

=

1

X

    則 X=0.5 mol
故答案為：0.5 mol．

點評：本題考查了化學方程式的書寫及摩爾質量的有關知識．