礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產生污染環境的SO2氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3）和水．
（1）寫出吸收SO2的化學反應方程式：______．
（2）根據上述化學反應，若要吸收32g SO2氣體，理論上需要Ca（OH）2多少mol？（寫出計算過程）．
（3）若改用NaOH溶液進行吸收，所需NaOH的物質的量______（大于、等于、小于）Ca（OH）2的物質的量，寫出有關反應方程：______．
解：（1）氫氧化鈣和二氧化硫反應的化學方程式為：SO
2+Ca（OH）
2═CaSO
3↓+H
2O
（2）已知二氧化硫的質量，把它轉化成物質的量，然后根據化學方程式，列比例式即可算出答案；
（3）根據化學方程式，吸收1摩爾二氧化硫需要1摩爾氫氧化鈣，2摩爾氫氧化鈉，
故答案為：大于，化學方程式為：SO
2+2NaOH═Na
2SO
3+H
2O
故答案：
（1）SO
2+Ca（OH）
2═CaSO
3↓+H
2O
（2）設需要氫氧化鈣的量為X，因為nSO
2=
=0.5mol，
SO
2+Ca（OH）
2═CaSO
3+H
2O
1 1
0.5 x
X=0.5mol
答：需要氫氧化鈣的量為0.5mol
（3）大于，SO
2+2NaOH═Na
2SO
3+H
2O
分析：（1）已知反應物和生成物的化學式，寫化學方程式時只要配平和注明條件即可．
（2）根據化學方程式，根據二氧化硫的質量可以計算出氫氧化鈣的摩爾質量，要按照解題的步驟計算．
（3）通過比較吸收等量二氧化硫需要氫氧化鈉的量和氫氧化鈣的量即可得出答案．
點評：本題考查了化學方程式的書寫及有關化學方程式的計算，都是重要的知識點，同學們一定要掌握解決相關問題的方法．
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