Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產生污染環境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）亞硫酸鈣（CaSO₃）的相對分子質量是

 

，其中Ca、S、O元素的原子個數比為

 

．
（2）寫出吸收SO₂的化學反應方程式：

 

．
（3）根據上述化學反應，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要

 

g Ca（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和進行分析解答；根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數進行分析解答；
（2）根據反應物與生成物寫出化學反應方程式來解答；
（3）根據化學方程式進行計算即可解答．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，
則亞硫酸鈣（CaSO₃）的相對分子質量=40+32+16×3=120；
根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，則亞硫酸鈣中Ca、S、O元素的原子個數比為 1：1：3；
故答案為：120；  1：1：3；
（2）根據氫氧化鈣吸收SO₂生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水的化學反應方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）設若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要 x g Ca（OH）₂懸濁液
        SO₂ +Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
        64     74
       32g     x          
可得 

64

74

=

32g

x

 
則 x=37g
故答案為：37．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題，利用相對分子質量，元素原子個數進行分析解題的能力．