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8．化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比7：1：12；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5kg氮元素，則需要10kg硝酸銨．

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）利用元素的質量等于物質的質量與該元素的質量分數的乘積進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；
（2）NH4NO3中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%
設需要硝酸銨的質量是x．則x×35%=3.5kg．
x=10kg
故填：10．

點評 本題考查學生根據化合物中各元素質量比和物質中某元素的質量分數進行分析解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，B裝置應連接C、D哪個裝置？D
（2）實驗開始時應先通CO再加熱，目的是什么？趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象有什么？寫出該反應化學方程式．紅色固體變為黑色；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法無法達到實驗目的是（　　）
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水
B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
C．用向上排空氣法收集氧氣和二氧化碳
D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．C．
液體加熱		D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．不會對人類的生存環境造成危害的是（　　）
A．汽車排放的廢氣B．生活污水的任意排放
C．隨意丟棄廢舊電池D．氫氣在空氣中燃燒的生成物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用如圖裝置，利用碳酸飲料（如雪碧）中溶解的二氧化碳氣體進行下列實驗，請回答問題：
（1）寫出圖中a儀器的名稱試管
（2）如果a中盛有紫色石蕊試液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅色，產生這一現象的原因是二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
（3）如果a中盛有澄清的石灰水，觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）實驗過程中，若要CO2迅速冒出應怎樣操作？將飲料瓶放入熱水中．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加很少量稀鹽酸時，先發生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象，為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究，
（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有NaCl、CaCl2（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有NaCl、CaCl2、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．請你再選取一種與上述實驗不同方法來驗證該猜想（寫出所選試劑及相應的實驗現象）加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．甲乙兩學習小組準備測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他們分別采用了不同的測定方法．

I．甲組同學的方法是：
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．如圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖2用于測量CO2的體積．
（1）往圖1裝置中盛放藥品之前先要檢查裝置氣密性；
（2）圖2裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）上下移動量氣管，使兩邊液面相平（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
II．乙組同學的實驗方法是：
將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖3），經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖（如圖4）．
（4）圖3所示實驗中數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是反應時間 和電子天平的示數．
（5）石灰巖與稀鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）由圖4中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越大，其反應速率越快．
（7）試求樣品中碳酸鈣的質量分數75.0%（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出，結構精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．現有家用食用堿12g（主要成分為Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為107.6g，請計算：
（1）該食用堿中Na2CO3的質量
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．

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同步練習冊答案
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