Question

18．現有家用食用堿12g（主要成分為Na₂CO₃，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為107.6g，請計算：
（1）該食用堿中Na₂CO₃的質量
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質量、稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出該稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                         4.4g
（1）$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10.6g
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$            y=7.3g
該稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）該食用堿中Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．