Question

8．向109.8g硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示．完成以下問題：
（1）當加入90g氫氧化鈉溶液時，溶液中存在的陽離子的符號為Na⁺、Cu²⁺；
（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據圖象分析恰好反應時需要氫氧化鈉的質量，據此分析判斷當加入90g氫氧化鈉溶液時，溶液中存在的陽離子，恰好完全反應時所得濾液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由圖象可知，當加入100g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，當加入90g氫氧化鈉溶液時，溶液中的硫酸銅沒有完全反應，溶液中存在的陽離子有銅離子和鈉離子，符號為：Na⁺、Cu²⁺．
（2）設恰好完全反應時生成的硫酸鈉質量為x，
 2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
                           142                98
                              x                9.8g
$\frac{142}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得：x=14.2g
原混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數是：$\frac{14.2g}{109.8g+100g-9.8g}×100%$=7.1%，
故答為：（1）Na⁺、Cu²⁺；（2）所得濾液中溶質的質量分數是7.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．