Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，在實驗室進行了以下兩個實驗：

實驗I：取一定量硫酸鋁溶液和金屬A的粉末充分混合；

實驗Ⅱ：取一定量硫酸銅溶液和金屬A的粉末充分混合。

試回答：

(1)金屬A是_____。

(2)在上述兩個實驗結束后，該小組同學將實驗I和實驗Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_____。

(3)一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有____。

(4)該小組的同學想確定濾渣的成分，并分別設計了多種實驗方案。聰明的你也試著寫出兩種不同原理的方案吧！(只需寫出實驗操作)a.______。b.____。

Answer 1

【答案】鐵(或Fe) 實驗I中的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵 FeSO4與Al(SO4)3 取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸 用磁鐵吸(合理即可)

【解析】

(1)根據實驗目的：比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，分析可知金屬A是鐵；

(2) 在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是：Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅；

(3) 硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有FeSO4和Al(SO4)3，可能有硫酸銅；

(4) 硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，所以所得的濾渣中一定有銅，可能有鐵；因此可以設計檢驗是否有鐵存在即可，方案如下：取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸，觀察是否產生氣泡；用磁鐵吸引等。