Question

【題目】在一個密閉容器中放入M、N、P、 Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得有關實驗數據如下表，對于此反應的認識不正確的是

物質	M	N	P	Q
反應前的質量（g）	20	1	2	32
反應后的質量（g）	X	25	2	2

A.X的值為26

B.P可能為該反應的催化劑

C.參加反應的N、Q的質量比為3:4

D.M可能為單質

Answer 1

【答案】C

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加化學反應的物質的質量等于生成的物質的質量。通過數據分析可知，N生成了24g，P的質量不改變，Q的質量減少了30g。則可分析出，Q是反應物，N是生成物。而反應物的質量明顯小于生成物的質量，則M也為生成物，且生成了6g。而在反應前M是20g，則反應后的質量x=20g+6g=26g。

A、通過分析可知，X的值為26。故A說法正確；

B、P在反應前后的質量不變，則P可能是催化劑，也可能并沒有參與到反應過程中。故B說法正確；

C、參加反應的N的質量為24g，Q的質量為30g，其質量比位：24:30=4:5。故C說法錯誤；

D、通過分析可知，Q反應，分解出M和N，則生成物N可能是單質。故D說法正確。

故選C。