Question

7．如圖是某種胃藥的部分標志．胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸．某患者按標志上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉．計算患者在三天內所服用的此胃藥中（計算結果取整數）：
（1）所含氫氧化鎂的質量為4500mg；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為5664mg．

Answer 1

分析 氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據提供的數據可以計算所含氫氧化鎂的質量和理論上可中和胃酸中的HCl的質量．

解答 解：（1）3天服用藥物中氫氧化鎂的質量為：250mg×18=4500mg，
故填：4500．
（2）設理論上可中和胃酸中的HCl的質量為x，
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
  58      73
4500mg    x
$\frac{58}{4500mg}$=$\frac{73}{x}$，
x=5664mg，
故填：5664．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析圖中數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．