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13．下列做法可以達到預期目的是（　　）

	A．	用氖氣作焊接金屬的保護氣
	B．	加入凈水劑（如明礬），使硬水轉化成純凈水
	C．	尋找新的催化劑使水變成油
	D．	改變物質的性質一定要通過化學變化

分析 A、根據氖氣的化學性質不活潑判斷．
B、根據明礬的凈水原理，以及硬水的含義判斷．
C、根據質量守恒定律判斷．
D、根據物質的性質變化分析判斷．

解答解：A、氖氣的化學性質不活潑，不和金屬反應，且可隔絕氧氣，防止金屬氧化，所以正確．
B、硬水是含有較多可溶的鈣、鎂化合物的水，明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附水中不溶的雜質沉降下來，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，不能把硬水變成純凈的水，所以錯誤．
C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，水是由氫、氧兩種元素組成，油中含有碳元素，水永遠不會變成油，所以錯誤．
D、改變物質的性質不一定要通過化學變化，例如水由液態變成固態，所以錯誤．
故選A．

點評化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，因此與生產、生活相關的化學知識也是考查重點，特別是關于食品安全、營養與健康、能源、材料、環境保護、中毒解毒知識、燃燒與滅火等內容．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的有關符號或化學式
（1）金屬離子Ca²⁺；
（2）相對分子質量最小的氧化物是H₂O；
（3）標出由三種非金屬元素組成的化合物中碳元素的化合價H₂$\stackrel{+4}{C}$O₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．現有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀硫酸反應放出0.22g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一種金屬是（　　）

A．

鋅

B．

鎂

C．

銅

D．

鋁

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．煤氣中的主要成分是一氧化碳，通常情況下，它是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體．為了防止煤氣中毒，常在煤氣里加一些有強烈刺激性氣味的氣體--硫醚．當煤氣泄漏時，人們可以從硫醚的氣味察覺到煤氣泄漏了，以便即使采取措施．1L一氧化碳約重1.25g左右，密度與空氣接近．一氧化碳燃燒會產生二氧化碳．一氧化碳還可以跟鐵礦石中的三氧化二鐵在高溫下發生反應，生成鐵和二氧化碳．
（1）一氧化碳的物理性質有沒有顏色、沒有氣味的氣體、密度與空氣接近．
（2）一氧化碳的化學性質一氧化碳燃燒會產生二氧化碳、一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下發生反應．寫出相應的文字表達式一氧化碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳、一氧化碳+三氧化二鐵$\stackrel{高溫}{→}$鐵+二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學興趣小組的同學對實驗室中的一瓶冰狀固體無水乙酸產生濃厚的興趣，決定對這種酸與堿發生的反應展開探究．

資料摘要：
Ⅰ．無水乙酸（化學式可簡寫為HAc，Ac表示乙酸根）是一種有機酸，熔點16.6℃，在室溫低于其熔點時，就會凝結成像冰一樣的固體．
Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色粉末，吸收水分后變成藍色晶體．
【探究活動一】
乙酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液酸堿性和溶質的變化
取一定量的無水乙酸配成溶液．向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入乙酸溶液，攪拌使溶液均一，所加乙酸溶液的體積從V₁到V₇，依次增大，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）依次測定燒杯中溶液的pH，所得數據如下：

加入乙酸溶液的體積/mL	0	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅	V₆	V₇
燒杯中溶液的pH	X	12.7	12.5	12.2	11.9	7.0	6.5	5.3

（1）表中X值大于（選填“小于”、“等于”或“大于”）12.7．
（2）當加入乙酸溶液的體積為V₅mL時，溶液呈中性．
（3）當燒杯中溶液的pH=6.5時，溶液中的溶質有NaAc和HAc（寫化學式）．
（4）乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現象，由上表分析，酸堿之間確實發生了化學反應的依據是燒杯中溶液的pH從大于7變為小于7．
【探究活動二】
無水乙酸與氫氧化鈣反應有水生成興趣小組同學將無水乙酸熔化后，進行如圖11所示的實驗．往三個廣口瓶中分別加入試劑后，均迅速塞緊瓶塞，并使瓶內的試劑充分混合．
（5）往廣口瓶中加入試劑后，迅速塞緊瓶塞，目的是防止空氣中的水分進入廣口瓶中，對實驗造成干擾．
（6）觀察到①和②兩瓶中的白色無水硫酸銅均不變色，證明無水乙酸、氫氧化鈣固體中均不含水．
（7）能證明無水乙酸與氫氧化鈣反應有水生成的現象是無色硫酸銅變藍．
【探究活動三】
（8）“探究活動一”和“探究活動二”用不同的實驗方法證明了乙酸與堿確實能發生化學反應，請你另外設計一個實驗方案再驗證之：往滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由紅色逐漸變成無色等合理
答案．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水．
（1）保持水化學性質的最小粒子是H₂O（填化學符號）
（2）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a．不得呈現異色 b．不得有異味 c．應澄清透明 d．不得含有細菌和病毒．其中“c指標”可通過過濾操作達到．
（3）生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為CO₂．次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（5）水在化學實驗室中也有重要用途，如做“硫在氧氣里燃燒”的實驗時，要在集氣瓶中預先裝少量的水，其目的是吸收SO₂，減少環境污染．請寫出硫與氧氣發生反應的化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，B是空氣中含量占第二位的元素，C元素的單質是同條件下最輕的氣體，D元素的原子失去一個電子后和氖原子電子層結構相同，則A元素的名稱是鋁元素，B元素組成的單質的化學式為O₂，C元素的單質在氧氣中燃燒的化學反應文字表達式為氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水，D的離子符號是Na⁺．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是C（填序號）．
A．兩者都發生反應 B．鎂比鋁反應劇烈 C．鋁不與鹽酸溶液反應
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO₂表示）和H₂，寫出該反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積．如圖1所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾．
參與反應的氧氣體積與量筒內水減少的體積相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管a、b、c、d的連接順序是：a→c→b→d．
（2）反應結束，冷卻至室溫．燒瓶內還留有氣體，對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量．稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如圖3：
（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應．
（2）從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為1：3．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定氫氣體積，也可得出合金中鋁的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

如圖是某種胃藥的部分標志．胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸．某患者按標志上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉．計算患者在三天內所服用的此胃藥中（計算結果取整數）：
（1）所含氫氧化鎂的質量為4500mg；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為5664mg．

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