Question

4．現有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀硫酸反應放出0.22g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一種金屬是（　　）

• A． 鋅
• B． 鎂
• C． 銅
• D． 鋁

Answer 1

分析 根據二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答 解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為x，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x            2
5.60g      0.22g
$\frac{x}{5.6g}$=$\frac{2}{0.22g}$
x=51
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比51大，一個小于51，由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于51，且一定能夠和酸反應得到氫氣．
鎂的相對原子質量為24，鋁的相對原子質量為27，符合題意．
故選：BD．

點評 解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．