Question

12．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，學習酸堿的反應請結合如圖所示完成下列問題：

（1）已知酸和堿發生反應的實質是：H⁺+OH^-=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，大部分的復分解反應都可用離子方程式來表示．
①酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．A～D圖中能體現酸的通性的是ABD；
②稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑；
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-       B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
（2）通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質．根據圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄，的性質，其中不合理的是BCD，
請說明其不合理的原因是鉀非�；顫�，能與水反應．
A．其水溶液能與金屬鉀發生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據酸的性質進行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現出來的性質；硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據水中氫元素和氧元素的質量比為定值解答；根據氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個數解答即可；根據硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．

解答 解：（1）①圖2中能體現酸的通性的是能與金屬單質反應，能與金屬氧化物反應，能與指示劑反應；
②稀硫酸則能與氯化鋇反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；鎂與鹽酸的反應是與離子方程式是：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，相對應的化學方程式可以為：Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，
③A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-，氫離子和氫氧根離子能結合生成水，不能共存；   
B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-，鈣離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鈣沉淀，不能共存；
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-，氫離子能與碳酸根離子結合產生二氧化碳水水，不能共存；   
D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-，離子間不能結合成為沉淀、氣體或是水，能共存；
（2）A．由于鉀非常活潑，能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，錯誤；
 B．硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確； 
C．硫酸氫鈉的水溶液能與金屬梓反應生成氫氣，正確；  
D．硫酸氫鈉的水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確；
答案（1）①ABD，②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，③D； （2）BCD．

點評 本題考查的是有關物質的微觀結構示意圖的知識以及化學反應的實質的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．