Question

4．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數．

解答 解：（1）根據題目信息可知，銅的質量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質量分數=$\frac{3.5g}{10g}$×l00%=35%．
（2）根據題目信息可知，10g該樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
則$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$，解得x=9.8g．
故稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{50g}$×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%；（2）稀硫酸中溶質的質量分數為l9.6%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．