Question

14．某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應．高溫時比發生分解）為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室未知溶質質量分數的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后，根據每次稀鹽酸用量及剩余固體質量和實驗數據繪制成圖象（如圖）．計算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	1.0g
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

計算：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余的固體的質量是1.0克．
（ 2  ）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量是1.7克；
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 由表中數據可知，第二次反應的碳酸鈣質量是0.5g，前三次中的稀鹽酸完全反應，因此根據前三次中任一次的數據可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量是1.0g．故填：1.0．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：2g-0.3g=1.7g；故填：1.7．
（3）設5g稀鹽酸中溶質的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        73
0.5g         x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$     解得：x=0.365g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{0.365g}{5g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸的質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．