Question

11．金屬是一類重要的資源，回答下列有關問題．
（1）我國稀有金屬儲量居世界前列，如圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質子數是58；
（2）從金屬活動性順序表中，我們知道鋅的金屬活動性強于銅，為比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，下列方案一定可行的是D（不考慮用反應所得的試劑）
A．鈰、鋅、硫酸銅
B．鈰、稀硫酸、銅
C．鈰、鋅、銅、稀硫酸
D．鈰、硫酸銅、硫酸鋅
（3）已知鈰常見化合價為+3價，鈰的金屬活動性強于銅，試寫出鈰與硫酸銅溶液反應的化學方程式2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃．
（4）防止金屬銹蝕可節約金屬資源，若發現銹蝕要立即清理并保護．稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據質子數等于原子序數分析回答；
（2）已知道鋅的金屬活動性強于銅，所以比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，要比較鈰與鋅、銅的活動性大小．
（3）根據活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，在化合物中鈰元素的化合價為+3價，鈰與硫酸銅（CuSO₄）溶液反應生成硫酸鈰溶液和銅，進行分析解答即可．
（4）根據鹽酸與氧化鐵的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由于質子數等于原子序數，由鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖可知，鈰原子的質子數是58；故填：58；
（2）A、鈰、鋅分別放入硫酸銅溶液中，可以比較鈰與銅，鋅與銅的活動性大小，但無法比較鈰與鋅的活動性大小，故錯誤；
B、鈰、銅放入稀硫酸中，如果鈰與稀硫酸反應，只能比較鈰、銅的活動性大小，但無法比較鈰與鋅的活動性大小，如果鈰與稀硫酸不反應，則無法比較鈰與鋅、銅的活動性大小，故錯誤；
C、鈰、鋅、銅都放入稀硫酸中，如果鈰與稀硫酸反應，可以比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，如果鈰與稀硫酸不反應，則無法比較鈰與鋅、銅的活動性大小，故錯誤；
D、鈰分別放入硫酸銅、硫酸鋅溶液中，可以比較鈰與鋅、銅的活動性大小，符合要求，故正確；
故選：D；
（3）鈰與硫酸銅（CuSO₄）溶液反應生成硫酸鈰溶液和銅，方程式為2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃；故填：2Ce+3CuSO₄═3Cu+Ce₂（SO₄）₃；
（4）防止金屬銹蝕可節約金屬資源，若發現銹蝕要立即清理并保護．稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題主要考查了金屬的一些知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．