Question

19．科學知識可用藝術化方式呈現．小非學習了金屬的化學性質后，創作了以下漫畫．

《金屬小子的鹽酸浴》

（1）從小非的繪畫表現角度分析，活動性最強的金屬是鎂．
（2）從現象角度分析，其中有淺綠色溶液產生的反應方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）從定量角度分析，Zn反應后溶液的質量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）從要準確表達幾種金屬活動性差異的信息角度看，小非除考慮酸的種類、溫度外，還需在繪畫時考慮的條件是酸的濃度（或金屬與酸接觸面積大小等）（答一點即可）．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，根據這一規律可以判斷反應的發生或者驗證金屬的活動性強弱．
（2）根據呈現淺綠色的是亞鐵離子的溶液分析．
（3）活潑金屬能置換酸中的氫，所以有氫氣產生，由于溶于鹽酸的金屬的質量比放出氫氣的質量大，溶液的質量增大；
（4）根據影響反應進行的因素分析．

解答 解：（1）從圖中可以看出，鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應的為銅，四種金屬中活動性最強的是鎂；故填：鎂；
（2）呈現淺綠色的是亞鐵離子的溶液，所以是圖中鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可見每65份質量的鋅參加反應生成2份質量的氫氣，所以溶液的質量增大；故填：增大；
（4）金屬活動性差異通過金屬與酸暗反應的劇烈程度來顯示，金屬與酸反應速率除了與酸的種類、溫度有關外，還與酸的濃度、金屬與酸接觸面積有關．
故答案為：酸的濃度（或金屬與酸接觸面積大小等）．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的理解和應用．