Question

3．如圖1是硝酸鉀溶解度曲線．某同學在20℃時進行了如下實驗，得到圖2相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（　　）

• A． ②③⑤中溶質的質量分數相等
• B． 保持溫度不變，在④中加入5.5gKNO₃固體可得到飽和溶液
• C． ①③④均為不飽和溶液
• D． ④→⑤析出53.9gKNO₃晶體

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大的；
20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，則20℃時100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀，所以①中加入20g硝酸鉀形成的是飽和溶液；
②中共加入50g硝酸鉀不能全部溶解，形成的是該溫度下的飽和溶液；
③是升溫至50℃，溶質為50g，則為不飽和溶液；
④再加入30g硝酸鉀，溶質為80g，是該溫度下的不飽和溶液；
⑤降溫至20℃溶解度減小，④→⑤可析出晶體的質量=80g-31.6g=48.4g，為20℃時的飽和溶液．

解答 解：20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，則20℃時100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀，所以①中加入20g硝酸鉀形成的是飽和溶液；
②中共加入50g硝酸鉀不能全部溶解，形成的是該溫度下的飽和溶液；
③是升溫至50℃，溶質為50g，則為不飽和溶液；
④再加入30g硝酸鉀，溶質為80g，是該溫度下的不飽和溶液；
⑤降溫至20℃溶解度減小，④→⑤可析出晶體的質量=80g-31.6g=48.4g，為20℃時的飽和溶液；
A、由以上分析可知：②⑤是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質的質量分數相等，③中的溶質的質量大，溶質的質量分數大，故選項錯誤；
B、保持溫度不變，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即100g水中最多溶解85.5g的硝酸鉀，則應加入5.5g，才是飽和溶液，不是4.5 g，故選項錯誤；
C、①③④均為不飽和溶液正確，①是20℃時硝酸鉀的不飽和溶液，③和④是50℃時硝酸鉀的不飽和溶液；故選項正確；
D、④→⑤可析出晶體的質量=80g-31.6g=48.4g，不是53.9gKNO₃晶體，故選項錯誤；
故選：C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，要結合題意細心分析解答．