Question

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后過濾，不可能存在的情況是( )

A.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+

C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題考查金屬間的置換反應，利用金屬活動順序表進行判斷。將鐵粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，混合溶液中只有AgNO3、Cu(NO3)2能與鐵粉反應，再根據(jù)鐵粉的量進行判斷。

A. 濾紙上有Ag、Cu、Fe，說明Fe過量，Fe 與AgNO3、Cu(NO3)2完全反應，將Ag和Cu全部置換出來，那么濾液中只有Zn2+、Fe2+，不符合題意；

B. 濾紙上有Ag、Cu，當Fe 與AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反應時，將Ag和Cu全部置換出來，且Fe沒有剩余，濾液中只有Zn2+、Fe2+，不符合題意；

C. 濾紙上有Ag、Cu，當Fe少量時，把Ag全部置換出來后，只能將部分Cu置換出來，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，不符合題意；

D. 因為Fe只能與AgNO3、Cu(NO3)2反應，所以濾紙上不可能有Zn，符合題意。故選D。