Question

【題目】某研究性小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗,該反應的方程式是__________。向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后,發現忘記滴加指示劑,因此,他們停止滴加氫氧化鈣溶液,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么?

（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:__________;猜想③:CaCl2和HCl

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液	_________	猜想①不成立
取少量燒杯內溶液于試管 中逐滴加入Na2CO3溶液	________	猜想②成立
	________	猜想③成立

（反思）

(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需要考慮_____。

(2)若猜想③正確,要處理燒杯內溶液使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的________(化學式)。

(3)驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質或者方法單獨使用也能完成該實驗?（____）

A pH試紙 B 鎂條 C檢查導電性 D 銅片

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 酚酞不變色 產生白色沉淀 先產生氣泡,再產生白色沉淀 剩余反應物 Ca2CO3 AB

【解析】

氫氧化鈣與鹽酸反應產生氯化鈣和水的方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。稀鹽酸和氫氧化鈣可能恰好反應，生成氯化鈣；也可能是其中的一種反應物過量，因此作出如下

猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:CaCl2;猜想③:CaCl2和HCl

實驗步驟一：取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液，酚酞不變色，說明溶液中沒有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣顯堿性，與酚酞變紅；猜想①不成立；

實驗步驟二：取少量燒杯內溶液于試管中逐滴加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應能產生碳酸鈣沉淀，若有白色沉淀產生，說明有溶液中有氯化鈣；猜想②成立

實驗步驟三：取少量燒杯內溶液于試管中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，然后與氯化鈣反應產生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中有稀鹽酸；猜想③成立；

(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需要考慮：反應物是否過量；

(2)若猜想③正確,要處理燒杯內溶液使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的碳酸鈣（CaCaO3），碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳。

(3)

A、pH試紙，測混合溶液pH＜7，則溶液中喲鹽酸；

B、鎂條，加入鎂條產生氣泡；說明有鹽酸；

C、檢查導電性，氯化鈣溶液中鈣離子和氯離子都帶電荷，不能檢查導電性判斷鹽酸是否存在；

D、銅片不能與鹽酸發生反應，不能判斷鹽酸是否存在；

故選：AB。