Question

10．一包不純的Na₂CO₃固體，雜質可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一種或幾種．現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液，另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，產生氣體4.6g，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 樣品中一定沒有CuSO₄、CaCl₂，一定有NaHCO₃
• B． 樣品中一定含有KNO₃，可能含有NaHCO₃
• C． 樣品中一定含有NaHCO₃，可能含有KNO₃
• D． 所加的稀硫酸溶質的質量分數不大于9.8%

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答即可，得到無色溶液，則一定不會含有硫酸銅，加硫酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與硫酸反應生成氣體，根據10.6g純凈的碳酸鈉生成氣體的質量，確定物質的成分，據此解答．

解答 解：由于溶液是無色，故一定不會含有硫酸銅，又有碳酸鈉能與氯化鈣反應產生白色沉淀，故一定不會含有氯化鈣；
10.6g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳質量
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
 106          98                            44     
10.6g        9.8g                          4.4g
現在生成二氧化碳的質量大于4.4g，故一定含有碳酸氫鈉，硝酸鉀無法確定是否含有；由于生成二氧化碳的質量大于4.4g，故硫酸的質量分數一定大于9.8%，
A、樣品中一定沒有CuSO₄、CaCl₂，一定有NaHCO₃，正確；                    
B、樣品中不一定含有KNO₃，一定含有NaHCO₃，錯誤；    
C、樣品中一定含有NaHCO₃，可能含有KNO₃，正確；
D、所加的稀硫酸溶質的質量分數大于9.8%，錯誤；
故選AC．

點評 本題考查的是混合物成分的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質以及物質間反應的質量關系進行．