Question

實驗室中有100g部分變質的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應，過濾后得到10％的氫氧化鈉溶液，求原來未變質的溶液中氫氧化鈉的質量。

Answer 1

解：因為，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  ①   (1分)

                   Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH  ②  （1分）

根據上述反應，①中變質的氫氧化鈉的質量等于②中生成的氫氧化鈉的質量。所以，原溶液中氫氧化鈉的質量就等于最后所得溶液中氫氧化鈉的質量。（1分）

設②中生成的碳酸鈣的質量為x.

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

        74     100

       7.4g      x

    74∶100=7.4g∶x     x=10g          (1分)

反應后的溶液質量：100g+7.4g-10g=97.4g   （1分）

原溶液中的氫氧化鈉的質量：97.4gⅹ10％=9.74g   （1分）

答：原溶液中氫氧化鈉的質量為9.74g。