Question

實驗室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

設(shè)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
         74      100     80
        7.4g       x      y

74

7.4g

=

100

x

=

80

y

，
解之得：x=10g，y=8g；
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+7.4g-10g=97.4g；
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（氫氧化鈉質(zhì)量）為：97.4g×10%=9.74g．根據(jù)鈉元素的守恒，所以原固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量也就是9.74g（因為鈉元素原來是在氫氧化鈉的，現(xiàn)在經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還是氫氧化鈉）．
答：原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.74g．