Question

實(shí)驗(yàn)室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉將其制成溶液后，向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，求變質(zhì)后剩余氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析：氫氧化鈉變質(zhì)主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106       74     
x         7.4g

106

x

=

74

7.4g

解得：x=10.6g
所以變質(zhì)后剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g-10.6g=89.4g
答：變質(zhì)后剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為89.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需知道氫氧化鈉變質(zhì)主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉．