Question

在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)點是________（填“A”或“B”），當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH________7（選填“＞”“=”或“＜”）．
（2）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）從圖象中不難看出，當?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則就過量，故答案為：A，＜
設(shè)原固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x 73g×10% y z
= x==10.6g

= y==11.7g
= z==4.4g
（2）原固體中Na₂CO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=49.5%
（3）A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25%
答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為49.5%，A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．
分析：根據(jù)圖象不難看出，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算就可求出有關(guān)的量；求反應(yīng)后所得的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量-難溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體或沉淀的質(zhì)量．
點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生對概念的應(yīng)用和分析問題、解決問題的能力．