Question

(9分)已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出氣體的質量是     g

(2)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質是             。

(3)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4     （2）NaCl    HCl   （3）25%

【解析】①根據放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線圖，當滴加了73g稀鹽酸時恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g，故答案為：4.4；

②因由圖可知在A點時恰好完全反應，再繼續加鹽酸不發生反應，則在B點時鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl、NaCl，故答案為：HCl、NaCl；

（3）解：設樣品中碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，生成二氧化碳質量為z

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73    117      44

x     73g×10%  y      z

x/106=73g×10%/73=y/117=z/44

x=10.6g   y=11.7g   z=4.4g

反應后溶液中：溶質NaCl：(21.4-10.6)g+11.7g=22.5g

溶液的質量：21.4g+73g-4.4g=90g

反應后的溶液的溶質質量分數=22.5g/90g×100%=25%