Question

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）＜ （2）24.2%

解析試題分析：根據題意可知，在向燒杯中盛有的 Na₂CO₃和NaCl的混合物中滴加稀鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而鹽酸與氯化鈉不反應。
（1）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，反應已完全，故滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸有剩余，鹽酸是酸pH值＜7，故燒杯中溶液的pH值＜7。
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和HCl的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的碳酸鈉的質量、反應生成的氯化鈉的質量和生成的二氧化碳的質量，進而計算出溶質質量和溶液質量，然后根據溶質質量分數=×100%計算即可。
解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃ + 2HCl ═ 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
106     73     117     44
x    73g×10%    y      z
106：73= x：73g×10%，解之得x=10.6g
73：117=73g×10% ：y，解之得y=11.7g
73： 44=73g×10%：z，解之得z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g，
則燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：
×100%≈24.2%
答：其中溶質的質量分數為24.2%
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算，溶液的酸堿性與pH值的關系
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算。