Question

7．閱讀短文，回答下列問題．
    黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．黃鐵礦的主要成分（FeS₂），取一塊質量為45g的黃鐵礦樣品在氧氣中完全燃燒后，得到15g氧化鐵（其中的鐵全部來自二硫化亞鐵）．已知該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（1）簡述點燃黃鐵礦時要注意的問題，并說明原因．
（2）黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據生成二氧化硫氣體有毒解答；
（2）由參加反應的氧化鐵的質量，由反應的化學方程式，計算出黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量，進而可計算出二硫化亞鐵的質量分數．

解答 解：
（1）點燃黃鐵礦時要注意收集尾氣，因為黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，生成二氧化硫，該氣體大量排放到空氣中會造成空氣污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）設黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質量分數為x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480              320
45gx              15g
$\frac{480}{45gx}=\frac{320}{15g}$
x=50%
答案：
（1）點燃黃鐵礦時要注意收集尾氣，因為黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，生成二氧化硫，該氣體大量排放到空氣中會造成空氣污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質量分數為50%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的計算方法、造成空氣污染的原因是正確解答本題的關鍵．