Question

6．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖1所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．

（1）碳酸鈣中各元素的質量比是10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%．
取上述鈣爾奇10片，放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟ag鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．產生二氧化碳的量與消耗鹽酸的量的關系如圖2．
試計算：
（3）在該反應中產生二氧化碳的質量是6.6g，這種補鈣劑中每片含碳酸鈣質量分數是75%．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（4）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量a的數值，題中還缺少的一個數據是鹽酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中某元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據圖示可知二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式可以計算碳酸鈣的質量．
（4）根據溶液的質量=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$解答．

解答 解：（1）CaCO₃ 中鈣元素、碳元素、氧元素質量比：Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃ 中Ca元素質量分數=$\frac{40}{100}$100%100%=40%；故填：40%；
（3）由題意可知，二氧化碳的質量為6.6g；
設10片該種鈣片中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                  6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量=$\frac{15g}{10}=1.5g$
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量分數：$\frac{1.5g}{2g}$×100%=75%．
（4）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量a的數值，題中還缺少的一個數據是鹽酸溶液的溶質質量分數．
答案：
（1）10：3：12；
（2）40%；
（3）6.6g；每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量分數為75%；
（4）鹽酸溶液的溶質質量分數

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式以及化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．