Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是

1. A.
   Zn
2. B.
   Cu
3. C.
   Mg
4. D.
   Ag

Answer 1

C
分析：銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應；
根據化學方程式計算，可以判斷混合物的組成．
解答：銅、銀不能和稀硫酸反應；
解：設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X
=
X=0.2g；
解：設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
5.6g Y
=
Y=0.17g，
解：設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g Z
=
Z=0.47g，
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，
當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：C．
點評：解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．