Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

Answer 1

試題分析：銅、銀不能和稀硫酸反應；解：設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X， Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑56             25.6g           X=X=0.2g；解：設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y， Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑65             25.6g           Y =Y=0.17g，解：設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z， Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑24             25.6g           Z=Z=0.47g，由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．故選：C．