Question

1．實驗員董老師提供了一包固體粉末，可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH、CuCl₂中的幾種組成．實驗小組的同學們設(shè)計了如下探究方案（不考慮碳酸氫根的鹽）：
【提出方案】：固體粉末的成分是什么？
【實驗探究】：實驗一：取少量固體粉末加入到適量的水中，只出現(xiàn)白色渾濁，靜置后過濾，濾液為無色；
實驗二：向濾出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出氣泡，沉淀全部消失；
實驗三：向無色濾液中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀恰好不再增多時停止通入CO₂，靜置．得到上層清液
【得出結(jié)論】：你認為固體粉末中一定有CaCO₃、一定沒有K₂SO₄和CuCl₂； 童童同學認為固體粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思與評價】：請你對童童同學的結(jié)論進行評價不正確，若是含有氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；
為了確定固體粉末的成分，小組成員進一步實驗，取實驗探究三靜置后的清液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅；
【探究與結(jié)論】：實驗員董老師告訴小組成員，固體粉末有三種成分混合．究竟是那三種成分呢？小組成員繼續(xù)探究，他們再取實驗三靜置后的清液少量于試管中，先加入硝酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是得出固體粉末為CaCO₃、NaOH和BaCl₂．
在確定固體粉末成分時，所加試劑除了要考慮與要檢驗的物質(zhì)反應有明顯現(xiàn)象外，還有考慮的是物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性（填兩點）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，氯化銅的水溶液為藍色，碳酸鈣是白色沉淀，碳酸鈣能與酸反應產(chǎn)生氣體；氫氧化鋇或是氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸；二氧化碳能與堿反應產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；據(jù)此解答．

解答 解：實驗一：取少量固體粉末加入到適量的水中，只出現(xiàn)白色渾濁．靜置后過濾，濾液為無色；由于氯化銅的水溶液是藍色的，故一定不含有氯化銅；
實驗二：向濾出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出氣泡，沉淀全部消失；由于硫酸鋇沉淀不能溶于酸，碳酸鈣能與酸反應產(chǎn)生氣體，故一定含有碳酸鈣；
實驗三：向無色濾液中通入CO₂，產(chǎn)出白色沉淀，當沉淀恰好不再增多時停止通入CO₂，靜置．得到上層清液；由于通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，說明溶液中含有鋇離子，故一定不含有硫酸鉀，故填：CaCO₃；CuCl₂、K₂SO₄；
通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，但是不能因此得出粉末中一定含有氫氧化鋇的結(jié)論，因為若是含有氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；故填：不正確，若是含有氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；
取實驗探究三靜置后的清液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有堿性物質(zhì)；固體粉末有三種成分混合，可能是CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或是CaCO₃、BaCl₂、NaOH；要確定是否含有氯化鋇，需要先加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，確定粉末的組成是CaCO₃、BaCl₂、NaOH；在確定固體粉末成分時，所加試劑除了要考慮與要檢驗的物質(zhì)反應有明顯現(xiàn)象外，還要考慮物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性，故填：硝酸；硝酸銀；CaCO₃、NaOH、BaCl₂；物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性．

點評 本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答．