Question

10．硫酸鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②所發生反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+H₂O+2NH₃↑；
（2）該流程中可以循環利用的物質是（NH₄）₂SO₄；
（3）過濾時所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）化學上把有元素化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應．反應物中．有元素化合價降低物質叫氧化劑，有元素化合價升高的物質叫還原劑．流程圖中反應②生成的NH₃可發生如下反應4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．其中NO作為氧化劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）

Answer 1

分析 根據反應物、生成物書寫翻譯的額化學方程式，根據流程圖確定能循環利用的物質，根據過濾操作解答；根據化學反應中的物質的作用解答即可．

解答 解：（1）根據流程圖可以看出，步驟②是硫酸銨能與氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，故填：（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+H₂O+2NH₃↑．
（2）該流程中可以循環利用的物質是硫酸銨，故填：（NH₄）₂SO₄；
（3）過濾時所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．反應前一氧化氮中氮元素的化合價為+2，反應后氮元素的化合價為0，故NO作的是氧化劑，故填：氧化劑．

點評 本題考查的是常見的物質的制備，完成此題，可以依據已有的知識進行．