Question

廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究．

【查閱資料】碳酸鈉俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于　　（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．

【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．

實驗步驟	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀

（1）請完成表中空格．

（2）實驗步驟2中可能發生反應的化學方程式為　　（寫出一個即可）．實驗步驟3中白色沉淀的成分是　（填寫化學式）．

【實驗反思】小明實驗后發現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，則該白色粉末是　　．　　

Answer 1

解：[查閱資料]碳酸鈉的俗名純堿、蘇打；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬和酸根組成的，屬于鹽．

[實驗探究]（1）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應能放出氣體．所以，填表如下：

實驗步驟	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是 氯化鈉
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產生
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應分，反應的方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應，生成的沉淀是碳酸鈣；

【實驗反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈣不反應，所以，則該白色粉末是

故答為：[查閱資料]純堿，鹽；

[實驗探究]（1）實驗結論：NaCl（或氯化鈉）；實驗現象：有氣泡產生；

 （ 2 ） Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑   CaCO₃

[實驗反思]NaHCO₃（或碳酸氫鈉）