Question

3．探究金屬的化學性質：如圖為化學小組探究金屬的化學性質所做的四個實驗，回答下列問題：
（1）寫出溶液變藍的反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）由上述實驗能得出金屬活動順序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

解答 解：（1）在A中，由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，生成了硫酸銅溶液，溶液變成藍色，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）在A中，由于銅能把銀置換出來，說明了金屬的活動性是銅大于銀；在B中，由于鐵能把銅置換出來，說明了金屬的活動性是鐵大于銅；在C中，由于鋅能把氫置換出來，說明了金屬的活動性是鋅大于氫；在D中，由于銅不能把氫銀置換出來，說明了金屬的活動性是氫大于銅．由此可得出金屬的活動性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．