Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）

A．20℃時KNO₃的溶解度、80℃時KNO₃的溶解度

B．30℃時NaCl不飽和溶液的質量分數(shù)、30℃時NaCl飽和溶液的質量分數(shù)

C．碳酸鎂中碳元素的質量分數(shù)、碳酸氫鈉中碳元素的質量分數(shù)

D．相同條件下：NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度

Answer 1

分析：A、利用硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行判斷．
B、利用同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃解決．
C、根據(jù)質量分數(shù)公式進行分析，化合物中某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量的總和

化合物的相對分子質量

×100%；
D、利用不同物質溶于水后溫度的改變解決．

解答：解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大．
B、同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故30℃時氯化鈉的不飽和溶液的質量分數(shù)小于飽和溶液的質量分數(shù)．
C、NaHCO₃的相對分子質量是：23+1+16×3=84，MgCO₃的相對分子質量為：24+16×3=84，故二者的相對分子質量相等，又兩者的碳原子的相對原子質量的總和都為12，根據(jù)質量分數(shù)公式可得碳酸鎂中碳元素的質量分數(shù)和碳酸氫鈉中碳元素的質量分數(shù)相等；
D、相同條件下，氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故前者溫度大于后者溫度．
故選D．

點評：此題考查了飽和溶液不飽和溶液及其與溶質力量分數(shù)的關系，物質溶解時放熱及吸熱現(xiàn)象，同時也考查了常見物質化學反應前后量的關系．