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下列各項(xiàng)中,前者一定大于后者的是(  )
分析:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金概念有三個(gè)特點(diǎn):①一定是混合物;②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;③合金中至少有一種金屬.生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼的含碳量是0.03%-2%.NaOH溶于水溫度升高,NH4NO3溶于水溫度降低.
解答:解:A、合金的硬度大,熔點(diǎn)低,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼的含碳量是0.03%-2%,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量,鋁的大于鎂的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、NaOH溶于水溫度升高,NH4NO3溶于水溫度降低,故選項(xiàng)正確;
故選D
點(diǎn)評(píng):本題主要考查合金與合金的性質(zhì)、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象和有關(guān)的計(jì)算等,合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢;還要理解合金的性質(zhì),即合金的硬度大,熔點(diǎn)低.本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng),比較好把握.
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A、純鋁的硬度、鋁合金的硬度B、50℃時(shí)在100g水中溶解Ca(OH)2的質(zhì)量、20℃時(shí)在100g水中溶解Ca(OH)2的質(zhì)量C、10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量D、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度

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