Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、純鋁的硬度、鋁合金的硬度
• B、50℃時在100g水中溶解Ca（OH）₂的質量、20℃時在100g水中溶解Ca（OH）₂的質量
• C、10g鎂與足量鹽酸反應生成H₂的質量、10g鋁與足量鹽酸反應生成H₂的質量
• D、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度

Answer 1

分析：A、根據合金的性質和金屬的性質進行分析．
B、根據氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系進行分析．
C、可書寫出化學方程式，通過金屬的質量與氫氣的關系進行判斷．
D、根據物質溶于水的熱效應進行判斷．

解答：解：A、合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；所以選項A錯誤．
B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以50℃時在100g水中溶解Ca（OH）₂的質量小于20℃時在100g水中溶解Ca（OH）₂的質量，所以選項B錯誤．
C、鎂、鋁和鹽酸反應生成氫氣的質量關系為：
 Mg～H₂      Al～

3

2

H₂
24g   2g       27g   3g
可發現1g鎂和1g鋁和鹽酸充分反應生成氫氣的質量為：

1

12

g和

1

9

g，前者小于后者，所以選項C錯誤．
D、固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱量，硝酸銨溶于水要吸收熱量，所以選項D正確．
故選D

點評：本題涉及到了化學中幾個冷點，一是合金的硬度大于成分的硬度，熔點小于成分的熔點；二是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；三是氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱．要熟記并加以鞏固．